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化学学习——离子共存

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1，离子共存（指的是大量共存）：离子间不能反应。

2，离子不能大量共存的三种情况

（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：

①生成难溶性的盐：Ca2＋与CO3(2－)，Ba2＋与CO3(2－)、SO4(2－)，Ag＋与Cl－等。 ②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。

（2）生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO3(2－)、HCO3(－)等。

（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。

2，注意事项——“隐含条件”

（1）“无色透明”溶液不存在有色离子，如：Cu2＋蓝色Fe3＋黄色Fe2＋浅绿色　MnO4－紫红色

（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子： “酸性”溶液的不同描述：

①酸性溶液。

②pH<7的溶液。

③使石蕊试液变红的溶液。

（3）碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子： “碱性”溶液的不同描述

①碱性溶液。

②pH>7的溶液。

③使石蕊试液变蓝的溶液。

④使酚酞试液变红的溶液。

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