第二节离子反应

互推小编 2023-06-11

第1课时电解质的电离

学习目标

1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。

3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。

重难点

1．电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。

2．区分电解质和非电解质。

3．学会书写电离方程式。

知识导学

一．电解质

1．定义

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。

【注意】

(1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。

(2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)

(1)干燥的NaCl固体不导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子不能自由移动，故氯化钠固体不导电。

(2)电解质导电必须具备的条件：有自由移动的离子。

(3)NaCl固体溶于水时，在水分子的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够自由移动的带电粒子，故NaCl溶液可导电。

(4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋和 Cl－，故熔融NaCl也能导电。

二．电解质的电离

1．电离：

电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2．电离方程式：

(1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。

(2)举例(写出电离方程式)。①酸的电离，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。

②碱的电离，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。

③盐的电离，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。

【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。

如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO4(2－) ，

在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO4(－) ；

3．从电离的角度认识酸、碱、盐：

(1)酸

①定义：电离时生成的阳离子全部是__H＋__的化合物是酸。

②实例。

(2)碱

①定义：电离时生成的阴离子全部是__OH－__的化合物是碱。

②实例。

(3)盐

①定义：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和__酸根阴离子__

的化合物是盐。

②实例。

【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。【知识进阶】

一．电解质及其导电性

问题探究：

1．上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，观察灯泡是否变亮？加入烧杯中的物质是否是电解质？

实验	物质	实验现象	物质的导电性	是否是电解质
实验1	干燥的NaCl固体	灯泡不亮	不导电	是
实验2	熔融NaCl	灯泡亮	导电	是
实验3	NaCl溶液	灯泡亮	导电	不是

2．通过以上实验，讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电的环境一般是什么环境？

电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为在水溶液中或熔融状态下。

3．如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？

酒精不属于电解质，而是一种非电解质。

【知识归纳总结】

1．电解质和非电解质的比较

	电解质	非电解质
概念	在水溶液或熔融状态下能导电的化合物	在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
关键词	“或、化合物”	“和、化合物”
满足条件	导电	不导电
实质	自身电离出离子	自身不能电离出离子
注意	用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别	酸、碱、盐、水、金属氧化物	非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物